A aula inicia com considerações sobre a regra da alavanca, repassando um assunto abordado na aula anterior deste curso (MIT 5.60).
Na sequência o professor inicia com equações que representam o potencial químico em uma mistura binária de soluções ideais, ressaltando a interpretação da entalpia e entropia para estes casos.
De posse da interpretação da idealidade ele parte para explicar como ocorrem os desvios em sistemas não-ideais.
As leis de Raoult e Henry são utilizadas para explicar os desvios visualizados em um diagrama de pressão versus composição (em mistura binária).
Aula 22
(em inglês)
Anotações da aula (em PDF)
http://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-60-thermodynamics-kinetics-spring-2008/lecture-notes/5_60_lecture22.pdf
(as anotações está com alguns erros que são corrigidos durante a aula (no vídeo))
2 Comentários até agora ↓
1 Roberto Berlinck // Aug 19, 2010 at 10:17 pm
Caro Luiz,
Nunca pensei que um professor do MIT pudesse apresentar uma aula tão “mediana”. A falta de cuidado com a apresentação gráfica do conteúdo é evidente. E aí mora o pecado, pois o bom entendimento do gráfico é essencial para se entender o fenômeno de transição de fases. O gráfico, e suas componentes, deveria ser muito melhor desenhado, para que os alunos pudessem entender bem os conceitos.
Quem assistiu aulas do Professor Pedro Volpe e da profa. Inês Joeckes do IQ UNICAMP sabe do que eu estou falando.
2 Pressão de vapor de soluções binárias // Oct 3, 2010 at 8:39 pm
[...] 26th, 2010 · Sem comentários Tweet Quando uma mistura de dois líquidos A e B observam um comportamento ideal, podemos dizer que obedecerão a Lei de Raoult. E por esta lei podemos verificar que a pressão [...]
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