Brady Haran, do Periodic Videos, fez uma bela coleção de reações químicas que apareceram nos vídeos do projeto.
O vídeo não tem legendas, mas está em uma língua universal – a química!
Tag: experimentos
Coleção de reações
Barco em hexafluoreto de enxofre
Theodore Gray fez uma demonstração vitaminada do famoso barco que flutua sobre um ´líquido invisível´.O segredo é a presença de hexafluoreto de enxofre (SF6) dentro da caixa. O SF6 possui uma elevada densidade e permanece por um longo tempo no fundo, formando uma camada de gás denso na qual o ´barco de alumínio´ pode flutuar.
Vídeo
Veja aqui, porque este tipo de experimento deve ser evitado.
Explosão do vidro
Theodore Gray demonstra de uma forma drástica como um recipiente de vidro Pyrex comum não é muito resistente ao calor.O material do Pirex de uso doméstico é de um vidro do tipo sodo-cálcico, um pouco menos resistente ao calor se comparado à vidraria comumente utilizada em laboratórios (por exemplo, os vidros borossilicatos).
A demonstração presente no vídeo (sem legendas) mostra o que acontece em uma variação brusca de temperatura em um vidro não preparado para este tipo de situação. Ao aquecer a parte externa o vidro expande e o contato com uma gota de água fria causa uma contração do material no interior do copo, resultando em tensões que acabam causando a ruptura violenta do recipiente.
Assista o vídeo em
http://www.popsci.com/science/article/2011-03/gray-matter-cant-take-heatNão tente este tipo de experimento em casa ou sem equipamentos de proteção.
Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.
Alumínio em ácido e base
Latas de refrigerante no Brasil normalmente são feitas ou em alumínio ou em aço. O mesmo ocorre nos EUA.
Neste vídeo demonstram o que ocorre na reação de duas latas de alumínio, uma colocada em ácido clorídrico e outra em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado.O alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio).
Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HNo meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)
Perceba, pelo vídeo, que as reações são rápidas e liberam uma grande quantidade de calor.Vídeo com legenda em português. Para ativar clique no play e depois no botão CC.
Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.
Fulereno – vídeo, propriedades e história
Utilizando como gancho a mudança temporária do logotipo do Google, para comemorar os 25 anos da descoberta do fulereno (C60), o Professor Martyn Poliakoff comenta sobre as propriedades e história deste maravilhoso composto.Em um experimento simples, demonstram também a diferença de solubilidade entre o carbono extraído de um lápis e o fulereno.
Veja mais informações, e sobre como o fulereno pode ser preparado, no vídeo abaixo.
Vídeo com legendas em português.Árvore de prata
Quando um fio de cobre é colocado em uma solução de nitrato de prata teremos como resultado um depósito de prata sobre este fio de cobre.
Seguindo a reação:
Cu(s) + 2AgNO3 –> Cu(NO3)2 + 2Ag(s)
E nesta temos um par redox.Esta aparência rugosa ocorre devido aos inúmeros centros de crescimento e aglomeração da prata metálica sobre o fio de cobre.
Veja outras informações, e como repetir este experimento em
http://fap.if.usp.br/~lumini/f_bativ/f2expco/nitrato_sh.htmExperimento visto do topo.
Imagens em licença Creative Commons, via jaimittilo.
Com contribuição de Dison Franco.
