Quebrando uma ampola de CO2 em câmera lenta

luva apontando para ampola
Cody Don Reeder do canal Cody’s Lab conseguiu selar alguns gases em tubos de vidro. Agora a ideia dele é quebrar dois desses tubos que contém CO2 líquido e registrar em uma filmagem a 6000 quadros por segundo (gerando uma câmera lenta ao final).

A pressão dentro do tubo é de aproximadamente 68 atmosferas, com aproximadamente 2 gramas de gás carbônico (CO2). O rompimento do vidro nessas condições é algo perigoso, por isso o Cody usou luvas grossas e proteção no rosto para manipular a ampola.

Vídeo com legenda em português. Veja aqui como ativar a exibição.

Tradução do vídeo: Larissa Gomes e Luís Brudna
Texto: Luís Brudna (luisbrudna@gmail.com)

Síntese do peróxido de lítio (Li2O2)

pó amarelado em filtro
No vídeo abaixo – do canal NileRed – é mostrado um procedimento de como produzir peróxido de lítio (Li2O2).

A reatividade do Li2O2 com o gás carbônico faz como que o composto seja interessante para a remoção deste composto em certos ambientes. Com o benefício da liberação de oxigênio durante a reação!

2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2

A síntese foi feita utilizando os seguintes reagentes:
– 125mL de água oxigenada a 35% (H2O2)
– 50 gramas de LiOH

Os detalhes do procedimento podem ser vistos no vídeo.

O rendimento obtido foi de 25 gramas (52%); bastante abaixo dos 83% prometidos pelo procedimento original seguido pelo NileRed. No entanto um teste realizado com o produto deu positivo para a presença de peróxidos.

Vídeo com legenda em português. Veja como ativar a exibição.

Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

Um marca página com modelos atômicos

marca páginas impressos
Alex Sousa Venancio – do Instituto Federal de Boa Viagem – foi muito criativo com o seu marca página com os modelos atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e Sommerfeld).
clique para baixar versão em pdfClique para baixar uma versão em PDF tamanho A4 para imprimir. A dica é utilizar um papel prateado com uma gramatura maior (60).

Ele gentilmente permitiu o compartilhamento de seu trabalho aqui no blog.
Sugestões para outros modelos de marca página podem ser enviadas pelo sistema de comentários nesta página (logo abaixo).

A verdadeira Serpente do Faraó

reação de decomposição
Um experimento muito interessante e fascinante é conhecido como ‘Serpente do Faraó’. Pela internet existem diversas demonstrações e algumas versões. Infelizmente o verdadeiro experimento da famosa ‘Serpente do faraó’ envolve materiais extremamente tóxicos com resíduos também muito tóxicos. A solução é apreciar a beleza em vídeos no Youtube! 😉

O canal NileRed mostra os procedimentos experimentais, e para isto ele utilizou:
– 4 gramas de tiocianato de potássio (KSCN)
– 0,3 mL de mercúrio (Hg)
– 15 mL de ácido nítrico concentrado (pelo menos 65%)

A demonstração da serpente é uma decomposição do tiocianato de mercúrio (II) [(Hg(SCN)2)] e envolve as seguintes reações:
2Hg(SCN)2 → 2HgS + CS2 + C3N4

O CS2 vai sofrer combustão
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

Parte do C3N4 que é a estrutura da ‘serpente’ irá se decompor
2C3N4 → 3(CN)2 + N2

E o HgS também pode reagir com o oxigênio
HgS + O2 → Hg + SO2

O vídeo tem legendas em português. Se não conseguir visualizar a legenda, clique aqui e veja como ativar.

Para os fascinados na beleza da reação o NileRed fez uma versão com um vídeo em qualidade 4k (alta definição).

a caveira avisou!

Jamais realize este experimento sem equipamento de proteção adequados – descuidos podem resultar em morte. Os resíduos devem ser descartados em local apropriado e com tratamento técnico específico. Não coloque no lixo comum. A dificuldade de se obter o ácido nítrico concentrado felizmente torna complicado para aventureiros descuidados tentarem repetir este experimento.

Uma forma um pouco mais segura de se fazer um experimento com um resultado semelhante foi ensinado pelo Iberê Thenório no Manual do Mundo.

Texto e legendas (do primeiro vídeo) escritos pro Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).

Comemorando Halloween com show de quimioluminescência

luz, química, reação!
Kristof Hegedüs, do LabPhoto aceitou o desafio de criar um show de quimioluminescência para comemorar o Dia das Bruxas.

O resultado ficou espetacular!

Como ele conseguiu esse efeito?
As reações foram feitas em um balão de fundo redondo, comum em laboratórios de química, com agitação do líquido por meio de um agitador magnético.
A coloração azul é obtida com uso do composto perileno (C20H12), e o amarelo aparece quando se adiciona o composto rubreno (C42H28) – que é comumente utilizado naquelas pulseiras que brilham no escuro (lightsticks).

Música de ‘Reaktor Productions – All or Nothing‘.

Veja mais alguns detalhes em Labphoto.

O universo em um copo de café

leite derramando em copo com café
Um simples copo de café com leite pode ser motivo para falar sobre uma variedade incrível de fenômenos.

Uma enorme variedade de substâncias dão origem ao sabor e aroma do café – vanilina, 2-metilpropanal, pirazinas, cafeína, metional, metanotiol,…

E a mistura do leite no café envolve difusão, convecção, movimento browniano, entropia…

Veja mais no vídeo abaixo.

Vídeo com legenda em português. Clique aqui e veja como ativar.

Temos que fazer uma ressalva, que usar desordem ou bagunça de um ambiente pode não ser a melhor forma de explicar ou definir a entropia. O mais indicado seria optar por comentar sobre espalhamento de energia.

Texto e legenda escritos por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ).