Em Síntese

Alumínio em ácido e base

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latas em frascos de vidro dentro da capela
Latas de refrigerante no Brasil normalmente são feitas ou em alumínio ou em aço. O mesmo ocorre nos EUA.
Neste vídeo demonstram o que ocorre na reação de duas latas de alumínio, uma colocada em ácido clorídrico e outra em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado.

O alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio).

Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO → 2Na+(aq) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)

No meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)
Perceba, pelo vídeo, que as reações são rápidas e liberam uma grande quantidade de calor.

Vídeo com legenda em português. Para ativar clique no play e depois no botão CC.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( luisbrudna@gmail.com ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Comentários

18 respostas para “Alumínio em ácido e base”

  1. Tweets that mention Alumínio em ácido e base — Topsy.com

    […] This post was mentioned on Twitter by André Ferreira and Ítalo Esteves, Em Sintese. Em Sintese said: Vídeo de uma lata de alumínio em ácido e base – http://bit.ly/hDIE8Y […]

  2. Roberto Berlinck

    Pô, faltou eles dizerem as concentrações das soluções!

  3. Roberto Berlinck

    Outra coisa o leitor atento poderá se perguntar:

    – Mas então porque a própria Coca-Cola não dissolve a lata, já que contém ácido fosfórico?

    Lição de casa.

  4. Joao Roberto

    Respondendo a pergunta do Roberto: As concentrações tanto do ácido como da base não devem ser necesariamente grandes. Em médias concentrações a reação também irá ocorrer.
    Já a “liação de casa” : O ácido fosfórico encontrado nos refrigerantes cola não é suficientemente forte para que a reação ocorra, sendo esse de fraco a mediano ( Sendo esse trivalente) .
    Dessa reação pode-se capturar o Hidrogênio (H2) um balão de aniversário preso na ponta de uma garrafa ( em que a reação ocorra dentro deste) Pode-se utilizar papel aluminio e ácido cloridrico. Apos preso pode-se explodir esse balão! Pois esse gás é extremante explosivo! Só cuidado!

  5. tleysse

    No caso da lata de pepsi, o acido ia reagir mais do que no aluminio, pois aço inoxidavel tem afinidade com cloretos.

  6. Mario

    Fiz em laboratório mais ou menos a mesma reação. Usei duas Barras de Alumínio (bem pequenas) E coloquei dentro de um tubo de ensaio junto com 20 gotas de 2NaOH. O alumínio foi dissolvido, a temperatura elevou e houve liberação de gás (surgiu bolhas). Mas estou com algumas dúvidas em como explicar essa reação em relação a quem oxidou, e qual é o produto dessa reação…

  7. Thamires

    porque com a base acontece mais rápido ?

  8. Lata de refrigerante em nitrogênio líquido | Em Síntese

    […] Veja também – Por que o gelo racha na água? – Latas de alumínio em ácido e base […]

  9. Lincoln Sanders

    Thamires, a reação pelo ácido será mais lenta por que à medida em que os átomos de CL capturam um elétron do Al ficará cada vez mais “difícil” a retirada veja:
    1° Cl <– 3s² 3p¹ o Cl captura o elétro 3p¹
    2° Cl <– 3s² outro Cl captura o elétron 3s² o que já é mais difícil a energia de ionização é bem maior
    3° Cl <— 3s¹ outro Cl captura mais um elétron o 3s¹ logo a energia de ionização pra se retirar é ainda maior que as outras duas primeiras, isso ocorre com ácidos fortes com átomos altamente eletronegativos!! Após isso o Al esgotou sua camada de valência impossibilitando que mais Cl capturem elétrons. A da base é mais fácil e rápida pelo motivo da hibridização dos orbitais sp.

  10. Lincoln Sanders

    Outra coisa esta equação quimica de reação com o HCl está errada, embora o Al seja eletropositivo ele irá fazer ligações covalentes com Cl e n ligações iônicas!

  11. jackson

    gostaria de saber o gases libero na reação é inflamavel ou seja tem a possibilidade de pegar fogo ? Att! Jackson

  12. admin

    O gás liberado na reação é o hidrogênio. Sim, o hidrogênio é inflamável e é necessário ter cuidado.

  13. telhas termoacústicas

    Incrível ! É seu tema personalizado feito ou você
    baixá-lo de algum lugar? A projeto como o seu com alguns
    simples adjustements faria mesmo meu blog saltar .
    Por favor, deixe-me saber onde você conseguiu seu tema.

    Muito obrigado

  14. admin

    O tema é este – https://mythemeshop.com/themes/schema/
    Compramos a versão ‘pro’.

  15. DANILO CARVALHO

    AINDA QUERO SABER SE DÁ PARA GUARDAR SAL DE COZINHA EM RECIPIENTES DE ALUMÍNIO!

  16. Gomes Mota

    INTERESSANTE…

    Também tive algumas hipóteses sobre assuntos parecidos…

    gomesmota.1000@gmail.com

  17. Gomes Mota

    Um dúvida! Água salgada prejudica o alumínio? A curto ou a longo prazo?

    gomesmota.1000@gmail.com

  18. deise

    quando deixamos a panela de aluminio ferver com água pura, ela fica preta. Porém se ferver agua com ácido fraco, como o citrico, a coloração escura sai e retorna o brilho. O que ocorre? Já que o escuro aparenta ser o óxido, e não o aluminio metálico, como o óxido reage com H+ se o potencial de redução do Hidrogênio é maior?

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