Latas de refrigerante no Brasil normalmente são feitas ou em alumínio ou em aço. O mesmo ocorre nos EUA.
Neste vídeo demonstram o que ocorre na reação de duas latas de alumínio, uma colocada em ácido clorídrico e outra em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado.
O alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio).
Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H
No meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)
Perceba, pelo vídeo, que as reações são rápidas e liberam uma grande quantidade de calor.
Vídeo com legenda em português. Para ativar clique no play e depois no botão CC.
Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( [email protected] ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.
Pô, faltou eles dizerem as concentrações das soluções!
Outra coisa o leitor atento poderá se perguntar:
– Mas então porque a própria Coca-Cola não dissolve a lata, já que contém ácido fosfórico?
Lição de casa.
Respondendo a pergunta do Roberto: As concentrações tanto do ácido como da base não devem ser necesariamente grandes. Em médias concentrações a reação também irá ocorrer.
Já a “liação de casa” : O ácido fosfórico encontrado nos refrigerantes cola não é suficientemente forte para que a reação ocorra, sendo esse de fraco a mediano ( Sendo esse trivalente) .
Dessa reação pode-se capturar o Hidrogênio (H2) um balão de aniversário preso na ponta de uma garrafa ( em que a reação ocorra dentro deste) Pode-se utilizar papel aluminio e ácido cloridrico. Apos preso pode-se explodir esse balão! Pois esse gás é extremante explosivo! Só cuidado!
No caso da lata de pepsi, o acido ia reagir mais do que no aluminio, pois aço inoxidavel tem afinidade com cloretos.
Fiz em laboratório mais ou menos a mesma reação. Usei duas Barras de Alumínio (bem pequenas) E coloquei dentro de um tubo de ensaio junto com 20 gotas de 2NaOH. O alumínio foi dissolvido, a temperatura elevou e houve liberação de gás (surgiu bolhas). Mas estou com algumas dúvidas em como explicar essa reação em relação a quem oxidou, e qual é o produto dessa reação…
porque com a base acontece mais rápido ?
Thamires, a reação pelo ácido será mais lenta por que à medida em que os átomos de CL capturam um elétron do Al ficará cada vez mais “difícil” a retirada veja:
1° Cl <– 3s² 3p¹ o Cl captura o elétro 3p¹
2° Cl <– 3s² outro Cl captura o elétron 3s² o que já é mais difícil a energia de ionização é bem maior
3° Cl <— 3s¹ outro Cl captura mais um elétron o 3s¹ logo a energia de ionização pra se retirar é ainda maior que as outras duas primeiras, isso ocorre com ácidos fortes com átomos altamente eletronegativos!! Após isso o Al esgotou sua camada de valência impossibilitando que mais Cl capturem elétrons. A da base é mais fácil e rápida pelo motivo da hibridização dos orbitais sp.
Outra coisa esta equação quimica de reação com o HCl está errada, embora o Al seja eletropositivo ele irá fazer ligações covalentes com Cl e n ligações iônicas!
gostaria de saber o gases libero na reação é inflamavel ou seja tem a possibilidade de pegar fogo ? Att! Jackson
O gás liberado na reação é o hidrogênio. Sim, o hidrogênio é inflamável e é necessário ter cuidado.
Incrível ! É seu tema personalizado feito ou você
baixá-lo de algum lugar? A projeto como o seu com alguns
simples adjustements faria mesmo meu blog saltar .
Por favor, deixe-me saber onde você conseguiu seu tema.
Muito obrigado
O tema é este – https://mythemeshop.com/themes/schema/
Compramos a versão ‘pro’.
AINDA QUERO SABER SE DÁ PARA GUARDAR SAL DE COZINHA EM RECIPIENTES DE ALUMÍNIO!
INTERESSANTE…
Também tive algumas hipóteses sobre assuntos parecidos…
[email protected]
Um dúvida! Água salgada prejudica o alumínio? A curto ou a longo prazo?
[email protected]