O experimento de queima de diamantes é raro de ser visto. Não existem muitas pessoas que estão dispostas a comprar diamantes para queimar.

Um diamante é quase que exclusivamente composto de carbono, e portanto pode ser queimado em presença de oxigênio com o auxílio de uma chama forte.

A reação será
C_(diam.) + O₂ –> CO_2(g)
e no final teremos apenas dióxido de carbono (CO2).

Theodore Gray demonstra no vídeo abaixo a queima de algumas gemas.
A primeira que aparece logo no início do vídeo é um diamante que acabou ficando rubro e estilhaçando em vários pedaços. Portanto este tipo de experimento deve ser feito com muito cuidado.
Theodore explica então que comprou no eBay (site de leilão) um diamante bruto (não lapidado) que é mais barato. Outro que ele comprou é um diamante não muito homogêneo, e também com preço mais acessível.
Após aquecer bastante um diamante, até ele brilhar com uma cor bem clara e branca, é possível manter a combustão soprando oxigênio puro sobre a gema.
A gema que era mais impura e não cristalina acabou estilhaçando e até danificou a lente da câmera que filmava o experimento.
Outro teste realizado foi a imersão do diamante incandescente dentro de um tubo de ensaio com um pouco de oxigênio líquido. Mas infelizmente o gelo formado no exterior do tubo impediu a visualização da queima. Após isto eles decidiram queimar o diamante em uma pequena quantidade de oxigênio líquido para facilitar a visualização.
Theodore também testou o que poderia acontecer quanto se aquece a zircônia cúbica (ZrO₂) em uma chama. A zircônia normalmente é usada como uma imitação mais barata para substituir o diamante em jóias. Neste caso é possível ver que a zircônia não queima na chama, pois já está em forma de óxido.

Veja o experimento no vídeo abaixo

Gray Matter: Burning Diamonds from PopSci.com on Vimeo.

Mais sobre
Diamante Hope – Azul e cheio de histórias

Fonte
Gray Matter

O ácido sulfúrico é uma substância bastante comum e produzida em grandes quantidades, na ordem de milhões de toneladas por ano.

No vídeo abaixo a equipe do Periodic Videos realiza alguns experimentos com o ácido. A primeira envolve a sua diluição em água, com a demonstração de que é um processo exotérmico. E este calor produzido é um dos motivos pelo qual deve-se evitar colocar água em ácido concentrado, pois o calor produzido pode causar a ebulição da água e consequente projeção de espirros ácidos. Para evitar, o contrário deve ser feito, com a lenta adição do ácido em água.

Papel e açúcar reagem com o ácido sulfúrico, devido, em parte, ao forte poder de desidratação deste. Isto é, o H2SO4 resgata a água presente nestes compostos, resultando em um produto contendo carbono e conferindo uma cloração preta à mistura.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12 C + 11 H₂O + H₂SO₄

John George Haigh, um assassino inglês que cometeu crimes na década de 40, utilizou ácido sulfúrico para tentar dissolver os corpos. Mas sem o esperado sucesso, sendo denunciado pela presença de dentes nas canalizações do hotel em que morava.

A estrutura do ácido é relativamente simples, com um átomo de enxofre com quatro oxigênios ligados, e em dois destes oxigênios estão ligados os dois átomos de hidrogênio.

Veja estas e outras informações no vídeo abaixo.
Com legendas em português, clique aqui e veja como ativar a visualização.

Outros ácidos:
Ácido clorídrico
Água régia

Neil e Pete Licence cortam um bloco de CO2 sólido (gelo seco) para construir um recipiente para uma reação com magnésio.

A reação de queima do magnésio em um ambiente repleto de CO₂ causa a formação de óxido de magnésio e carbono. Perceba que o magnésio remove o oxigênio necessário diretamente do dióxido de carbono.
2 Mg(s) + CO₂ –> 2 MgO(s) + C(s)

E o Professor Martyn explica o motivo pelo qual o dióxido de carbono é responsável por parte do efeito estufa.

Mais informações e experimentos no vídeo abaixo.
Vídeo com legendas em português.

Veja a primeira parte em:
Dióxido de carbono – fases e propriedades

A demonstração presente no vídeo abaixo é bem interessante, pois produz o curioso efeito de iniciar fogo com a adição de água.

Antecipando o segredo desta reação. O fogo ocorre por causa de mistura entre o éter etílico seco (também conhecido como éter dietílico, etoxietano,…), potássio e água.

Neste caso a água reagirá com o potássio, produzindo KOH, hidrogênio e calor.
2K + 2H2O => 2KOH + H2

O vigor desta reação é suficiente para iniciar a queima do éter etílico.

(O vídeo possui legendas em português, veja como ativar)

Água régia é o nome dado para a mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico concentrados.

O Professor Martyn Poliakoff explica como esta mistura de ácidos consegue dissolver ouro! E como isso foi utilizado para dissolver uma medalha do Prêmio Nobel durante a Segunda Guerra Mundial.

(o vídeo possui legendas em português)

Já que estamos falando em ouro, vale a pena conferir um vídeo sobre o ouro presente no Troféu da Copa do Mundo FIFA.

E simples fazer com que um balão entre em uma garrafa.
Basta colocar um pouco de água quente dentro de uma garrafa, agitar e derramar a água quente também sobre a garrafa, para aquecer bem o recipiente. Após isto, encaixe um balão na boca da garrafa e passe água fria por fora do recipiente.
O resultado será este:

Isto ocorre porque a água quente causou uma expansão do ar dentro da garrafa, forçando a saída de um pouco pelo gargalo. O resfriamento causou uma diminuição do volume e uma queda da pressão dentro da garrafa. Desta forma a pressão atmosférica fez sua parte empurrando o balão para dentro do gargalo.

Texto com contribuição de Dison Franco.

Fonte

O que pode ocorrer se impedirmos a expansão da água no momento em que esta congela?

A água, ao passar da fase líquida para a fase sólida (gelo) sofre uma expansão, ao contrário da maioria das outras substâncias. Quando em pressão atmosférica, a água ao congelar chega a expandir em 9% o seu volume. Esta variação de volume pode ser suficiente para romper um recipiente fechado na qual está contida.

Veja o que ocorre ao se congelar água que está dentro de um cano metálico fechado nas duas pontas.

O mesmo efeito foi também demonstrado com um cano de plástico.

Para congelar mais rapidamente a água o apresentador utilizou nitrogênio líquido.

Todo o tipo de experimento deve sempre ser realizado somente por especialistas e com uso de equipamento de proteção.

No vídeo abaixo uma demonstração de miscibilidade de líquidos é feita iniciando com uma mistura de 25% ácido acético e 75% água (em proporção mássica).
A cor azul for inserida simplesmente para facilitar a visualização do processo.
Após isto eles adicionaram lentamente o acetato de etila (um líquido claro) até forçar o sistema a separar em duas fases líquidas distintas.

As proporções em que o ácido acético +água + acetato de etila formam duas fases podem ser representadas em um diagrama ternário. Infelizmente não disponho do diagrama para este exemplo específico.

Assista o vídeo…

Este belo efeito de reter a chama de um lado ou outro de uma tela, foi de importância histórica. Antigos mineradores tinham muito problema com explosões causadas pelos lampiões de iluminação em caso de vazamento de gases durante a escavação. Com a invenção da lanterna de Davy, pelo químico Humphry Davy, em 1815, a operação em minas tornou-se mais segura, pelo uso da lanterna na qual a chama ficava protegida envolta em uma fina tela metálica, impedindo a propagação da chama e ignição de uma explosão.

Veja mais um vídeo com o fenômeno

Dica de Ricardo Cassab.

Veja no vídeo abaixo a rapidez e a grande quantidade de água que o polímero poliacrilato de sódio pode absorver.

Este tipo de polímero pode ser encontrado dentro de algumas fraldas descartáveis.

A revista Química Nova na Escola possui um texto com indicações de como fazer experimentos com este material. Confira:
Polímeros superabsorventes e as fraldas descartáveis: Um material alternativo para o ensino de polímeros