A aula inicia com considerações sobre a regra da alavanca, repassando um assunto abordado na aula anterior deste curso (MIT 5.60).
Na sequência o professor inicia com equações que representam o potencial químico em uma mistura binária de soluções ideais, ressaltando a interpretação da entalpia e entropia para estes casos.
De posse da interpretação da idealidade ele parte para explicar como ocorrem os desvios em sistemas não-ideais.
As leis de Raoult e Henry são utilizadas para explicar os desvios visualizados em um diagrama de pressão versus composição (em mistura binária).

Aula 22
(em inglês)

Anotações da aula (em PDF)
http://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-60-thermodynamics-kinetics-spring-2008/lecture-notes/5_60_lecture22.pdf
(as anotações está com alguns erros que são corrigidos durante a aula (no vídeo))

A aula 13 do curso MIT 5.60 Thermodynamics & Kinetics aborda as diversas relações que existem entre U, H, A e G.
Para demonstrar as relações o instrutor utiliza as relações de Maxwell.

Nesta aula é feita de demonstração da importância da energia de Gibbs como critério de espontaneidade de um processo.
Na construção do conceito ele também aborda a energia de Helmholtz.

Aula 12 (em inglês)

Mais detalhes sobre o curso (5.60 Thermodynamics & Kinetics) em
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/Chemistry/5-60Spring-2008/CourseHome/index.htm

Nesta aula é comentada a variação da entropia com a temperatura e nas mudanças de estado. Isto como forma de introduzir para a questão referente ao valor da entropia no zero absoluto e sua relação com a terceira lei da termodinâmica.

A aula está um pouco confusa e não possui a mesma qualidade das outras deste mesmo curso (MIT 5.60).

Aula 11

A lista de todas as aulas deste curso está disponível em
http://www.youtube.com/view_play_list?p=5A8C96DE7101159D

Nesta aula foram abordados detalhes sobre a entropia de um sistema e de suas vizinhanças, com considerações sobre processos reversíveis e irreversíveis.

O professor demonstra também a variação de entropia que ocorre em uma mistura, em uma compressão, no caso do aumento de temperatura e em uma mudança de fase.

Aula 10

Vídeo em inglês.

O professor aborda máquinas térmicas e refrigeradores, usando informações sobre eficiência em um Ciclo de Carnot para enfatizar a questão da desigualdade de Clausius.
Durante todo o desenvolvimento do raciocínio, aos poucos, o conceito de entropia vai aparecendo.

Aula 9

Desconfio que ele cometeu um erro ao representar as duas máquinas térmicas em conjunto (aos 35 min.).

Esta aula inicia com uma abordagem rápida sobre energia de ligação considerada em uma reação (termoquímica), encerrando assunto da aula anterior.
A segunda parte é sobre segunda lei da termodinâmica, máquinas térmicas e introdução de alguns conceitos sobre entropia.

Aula 8

O site MIT World possui uma boa coleção de vídeos sobre ciência, incluindo diversos abordando a Segunda Lei da Termodinâmica.

Vou tentar analisar cada um dos vídeos sobre termodinâmica e escrever sobre eles neste blog.

No vídeo Teaching The Second Law cada palestrante fala alguns minutos sobre as diferentes abordagens do ensino da termodinâmica e da entropia.

O tempo de cada palestrante é muito curto para ser possível analisar a totalidade das diferentes táticas de ensino e filosofia de abordagem do assunto.

O vídeo serve como ponto de partida para se perceber a gama de diferenças nas abordagens.

Palestrantes: Robert Silbey, Joseph Smith, Howard Butler, Andrew Foley, Kim Hamad- Schifferli, Bernhardt Trout, Jeffery Lewins, Enzo Zanchini e Michael von Spakovsky.

Mais informações em
http://mitworld.mit.edu/video/540

OBS: o vídeo está em inglês e o assunto é indicado para quem possui um conhecimento avançado de termodinâmica.

A Scientific American Brasil deste mês ( ano 7, número 79, dezembro 2008 ) apresenta uma interessante matéria sobre a segunda lei da termodinãmica (entropia).
Nela J. Miguel Rubí aborda questões de termodinâmica do não-equilíbrio e fala de exemplos na Natureza de ordem que emerge do caos.
http://www2.uol.com.br/sciam/

Um edição recente a Scientific American apresentou também uma interessante matéria sobre a relação entre a entropia e o tempo.

Pela internet existem alguns textos mal escritos e/ou recheados de desonestidade intelectual que passam a idéia errônea de que a evolução e a segunda lei da termodinâmica não são compatíveis.

Existe uma confusão sobre a questão de aumento de entropia.

É possível SIM existir uma diminuição local de entropia às custas de um aumento da entropia global. Ou seja, a evolução ocorre localmente ás custas de aumento de entropia global.

P.Z. Myers aborda a questão em seu blog, indicando um artigo que trata do assunto, e demonstra que não existe nenhum tipo de conflito entre a entropia e a evolução das espécies.

Leia o artigo
Entropy and evolution
Daniel F. Styer
American Journal of Physics — November 2008 — Volume 76, Issue 11, pp. 1031-1033
http://dx.doi.org/10.1119/1.2973046