Magnésio – para ligas leves

queima do magnésio sobre placa
Usado em diversas aplicações em que é necessário uma liga leve, como por exemplo, em rodas de carros, em apontadores.

Assista no vídeo abaixo a reação de magnésio em uma chama. Ao queimar o magnésio produz um brilho branco e intenso.

O vídeo foi legendado em português. Para ver a legenda, clique no PLAY e depois ative a legenda clicando no botão no inferior direito e selecione “Ativar Legendas >> Português”.
Assista mais vídeos traduzidos em
https://www.youtube.com/view_play_list?p=BFA8BBE552D8FF65

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( [email protected] ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.

Presentes de Natal para químicos

Não é muito fácil agradar em cheio um químico, com um presente específico em sua área.
O pessoal do blog Central Science traz diversas dicas de presentes para este Natal.

– Cartas dos elementos – do Theodore Gray.
cartas elementos quimicos

– Algumas camisetas do Threadless
camiseta estampa quimico

presente natal quimica

– Outra camiseta do Yellowbis.comcamiseta boneco neve

– Pingentes decorados com moléculas
bijuterias moleculas

– Arte feita em vidro
moleculas artesanato vidro

– Jogo Elementeo
jogo quimica card
Leia mais sobre esse jogo para aprender sobre química, aqui.

– Garrafa de água cheia de estilo
garrafa agua desenho molecula

Via Cenblog

Leia também
Árvore de Natal para químicos

Descoberta do ítrio, itérbio, érbio e térbio

Professor pete fala sobre elementos químicos
Uma única pedreira foi a responsável pelo conjunto de descoberta de quatro elementos da tabela periódica – ítrio, itérbio, érbio e térbio.

A equipe da Notthingham University visita a mina de Ytterby, um imporante local para a química.

O vídeo foi legendado em português. Para ver a legenda, clique no PLAY e depois ative a legenda clicando no botão no inferior direito e selecione “Ativar Legendas >> Português”.

Texto escrito e vídeo traduzido por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle.

História da química – Juergen H. Maar

livro historia quimica capa
O excelente livro “História da Química – Parte I – dos Primórdios a Lavoisier” foi publicado em edição ampliada e revisada, com inclusão de novos assuntos, 946 páginas e 121 ilustrações (ISBN 978-85-60826-26-1).

Sobre o segundo volume – de Lavoisier ao Sistema Periódico – Jurgen Maar informa que está pronto e está sendo editorado, para uma publicação se possível em maio ou em junho de 2009, ele afirma que tudo depende de entendimentos com uma editora. O livro terá cerca de 1000 páginas e aproximadamente 150 ilustrações, e aborda em sete longos capítulos (não de forma rigorosamente cronológica, é claro), a evolução da Química de Lavoisier à Tabela Periódica de Mendeleiev : a Química do Período de Transição (de Lavoisier até a Teoria Atômica de Dalton), a química quantitativa e a nova Teoria Atômica, o período de Berzelius com a discussão dos grandes problemas químicos da época, os primórdios da Química Orgânica, a evolução da Química Inorgânica, a Química Orgânica até 1870, a evolução de um sistema periódico. Como no volume anterior, ele informa que há uma preocupação com a inserção dos assuntos discutidos na história da ciência como um todo, com o contexto histórico e cultural, bem como com aspectos filosóficos inerentes aos diferentes temas.

O terceiro volume, que pretende encerrar a série “História da Química”, está como em fase de manuscrito. Maar afirma que prefere manuscrito, pois ele acha que a melhor maneira de apresentar e discutir todo o vasto material é mesmo um manuscrito, posteriormente digitado para as necessárias correções, acréscimos e atualizações. Por enquanto estão concluídos (em termos) os capítulos sobre Nascimento e Evolução da Química Analítica, e Nascimento e Evolução da Físico-Química, bem como notas sobre a química orgânica desde van’t Hoff e Le Bel, ao todo umas 500 páginas. Será um trabalho ainda demorado, a redação de cada volume exigiu dois anos e meio, a deste último certamente será tão ou mais demorada.

Nitrogênio – inerte ou explosivo

explicando sobre o elemento nitrogênio
A ligação tripla existente entre dois átomos de nitrogênio é a ligação mais forte que se pode obter entre dois átomos iguais.
Muitos explosivos, como o TNT e outros explosivos, contém nitrogênio.
O nitrogênio é muito usado em laboratórios por não ser tão reativo como o oxigênio. Em muitos casos é utilizado como líquido, para refrigeração.

Veja estas e outras informações no vídeo abaixo.

O vídeo foi legendado em português. Para ver a legenda, clique no PLAY e depois ative a legenda clicando no botão no inferior direito e selecione “Ativar Legendas >> Português”.

Texto escrito por Prof. Dr. Luís Roberto Brudna Holzle ( [email protected] ) – Universidade Federal do Pampa – Bagé.