{"id":1566,"date":"2026-07-01T09:22:05","date_gmt":"2026-07-01T12:22:05","guid":{"rendered":"https:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/?p=1566"},"modified":"2026-07-01T09:55:34","modified_gmt":"2026-07-01T12:55:34","slug":"infograficos-fisico-quimica-1","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/2026\/infograficos-fisico-quimica-1\/","title":{"rendered":"Infogr\u00e1ficos – F\u00edsico-qu\u00edmica 1"},"content":{"rendered":"\n

Mudan\u00e7as na disposi\u00e7\u00e3o de objetos comuns n\u00e3o alteram sua entropia. A entropia depende da dispers\u00e3o de energia a uma temperatura espec\u00edfica, n\u00e3o de um padr\u00e3o. Portanto, a \u201centropia\u201d da informa\u00e7\u00e3o, sem um fator energ\u00e9tico inerente ou integral, relaciona-se \u00e0 entropia termodin\u00e2mica apenas na forma, e n\u00e3o na fun\u00e7\u00e3o, pois a entropia termodin\u00e2mica necessariamente envolve um fator possibilitador de energia. <\/em>(adaptado de Frank Lambert)<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n
\n\n\n\n

R \u00e9 a constante que conecta matematicamente press\u00e3o, volume, temperatura e quantidade de mat\u00e9ria em uma equa\u00e7\u00e3o de g\u00e1s ideal.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n
\n\n\n\n

Aqui v\u00e3o ideias de infogr\u00e1ficos clean, did\u00e1ticos e visualmente fortes<\/strong> para esses temas:<\/p>\n\n\n\n

1. Gases ideais<\/h2>\n\n\n\n

Ideia 1 \u2014 \u201cO g\u00e1s ideal: um modelo simplificado\u201d<\/strong>
Mostrar part\u00edculas como esferas pequenas, muito separadas, sem atra\u00e7\u00e3o entre si. Destaque: volume das part\u00edculas desprez\u00edvel, colis\u00f5es el\u00e1sticas e movimento aleat\u00f3rio.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 2 \u2014 \u201cA equa\u00e7\u00e3o dos gases ideais em uma imagem\u201d<\/strong>
Centro com:P<\/mi>V<\/mi>=<\/mo>n<\/mi>R<\/mi>T<\/mi><\/mrow>PV = nRT<\/annotation><\/semantics><\/math>PV=nRT<\/p>\n\n\n\n

Ao redor, pequenos \u00edcones explicando: press\u00e3o, volume, quantidade de mat\u00e9ria, temperatura e constante dos gases.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 3 \u2014 \u201cQuando o g\u00e1s se comporta como ideal?\u201d<\/strong>
Comparar duas situa\u00e7\u00f5es: baixa press\u00e3o e alta temperatura favorecem comportamento ideal; alta press\u00e3o e baixa temperatura aumentam os desvios.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 4 \u2014 \u201cLeis dos gases em tr\u00eas quadros\u201d<\/strong>
Boyle: press\u00e3o aumenta, volume diminui.
Charles: temperatura aumenta, volume aumenta.
Gay-Lussac: temperatura aumenta, press\u00e3o aumenta.<\/p>\n\n\n\n

\n\n\n\n

2. Gases reais<\/h2>\n\n\n\n

Ideia 5 \u2014 \u201cPor que gases reais desviam do ideal?\u201d<\/strong>
Mostrar duas causas principais: part\u00edculas t\u00eam volume pr\u00f3prio e existem for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 6 \u2014 \u201cG\u00e1s ideal x g\u00e1s real\u201d<\/strong>
Tabela visual com duas colunas:
G\u00e1s ideal: part\u00edculas pontuais, sem intera\u00e7\u00f5es.
G\u00e1s real: part\u00edculas com volume e atra\u00e7\u00f5es\/repuls\u00f5es.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 7 \u2014 \u201cAlta press\u00e3o muda tudo\u201d<\/strong>
Mostrar part\u00edculas muito pr\u00f3ximas em um recipiente comprimido, destacando que o volume das mol\u00e9culas passa a importar.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 8 \u2014 \u201cBaixa temperatura aproxima as mol\u00e9culas\u201d<\/strong>
Ilustrar part\u00edculas mais lentas e com maior influ\u00eancia das for\u00e7as atrativas.<\/p>\n\n\n\n

\n\n\n\n

3. Termodin\u00e2mica<\/h2>\n\n\n\n

Ideia 9 \u2014 \u201cA termodin\u00e2mica em uma frase\u201d<\/strong>
Tema central: como energia, calor e trabalho se transformam.
Visual com sistema, vizinhan\u00e7a, calor entrando\/saindo e trabalho sendo realizado.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 10 \u2014 \u201cSistema, vizinhan\u00e7a e universo\u201d<\/strong>
Tr\u00eas camadas conc\u00eantricas: sistema no centro, vizinhan\u00e7a ao redor e universo como conjunto total.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 11 \u2014 \u201cCalor n\u00e3o \u00e9 temperatura\u201d<\/strong>
Comparar: temperatura como medida da agita\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica; calor como energia em tr\u00e2nsito por diferen\u00e7a de temperatura.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 12 \u2014 \u201cPrimeira Lei da Termodin\u00e2mica\u201d<\/strong>
Centro com:<\/p>\n\n\n\n

\u0394U=q+W<\/p>\n\n\n\n

Varia\u00e7\u00f5es de energia interna com calor e trabalho<\/p>\n\n\n\n

\n\n\n\n

4. Entropia<\/h2>\n\n\n\n

Ideia 13 \u2014<\/strong> \u201cEntropia n\u00e3o \u00e9 simplesmente bagun\u00e7a\u201d<\/strong>
Mostrar que entropia est\u00e1 ligada \u00e0 dispers\u00e3o de energia e ao n\u00famero de formas microsc\u00f3picas de distribuir energia.<\/s><\/p>\n\n\n\n

Ideia 14 \u2014 \u201cEnergia concentrada x energia dispersa\u201d<\/strong>
\u00c0 esquerda: energia concentrada em uma regi\u00e3o.
\u00c0 direita: energia espalhada pelo sistema.
Mensagem: processos espont\u00e2neos tendem a dispersar energia.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 15 \u2014 \u201cEntropia depende do estado f\u00edsico\u201d<\/strong>
Comparar s\u00f3lido, l\u00edquido e g\u00e1s: part\u00edculas cada vez mais livres e energia mais dispersa.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 16 \u2014 \u201cA entropia do sistema pode diminuir?\u201d<\/strong>
Sim, desde que a entropia total do universo aumente.
Visual: sistema perde entropia, vizinhan\u00e7a ganha mais entropia.<\/p>\n\n\n\n

\n\n\n\n

5. Processos adiab\u00e1ticos<\/h2>\n\n\n\n

Ideia 17 \u2014 \u201cAdiab\u00e1tico: sem troca de calor\u201d<\/strong>
Mostrar um recipiente isolado termicamente com a indica\u00e7\u00e3o:q<\/mi>=<\/mo>0<\/mn><\/mrow>q = 0<\/annotation><\/semantics><\/math>q=0<\/p>\n\n\n\n

Mesmo sem calor, a temperatura pode mudar se houver trabalho.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 18 \u2014 \u201cCompress\u00e3o adiab\u00e1tica aquece\u201d<\/strong>
Pist\u00e3o comprimindo rapidamente um g\u00e1s.
Part\u00edculas mais r\u00e1pidas ap\u00f3s a compress\u00e3o.
Mensagem: trabalho feito sobre o g\u00e1s aumenta sua energia interna.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 19 \u2014 \u201cExpans\u00e3o adiab\u00e1tica resfria\u201d<\/strong>
Pist\u00e3o se expandindo.
Part\u00edculas mais lentas ap\u00f3s a expans\u00e3o.
Mensagem: o g\u00e1s realiza trabalho e perde energia interna.<\/p>\n\n\n\n

Ideia 20 \u2014 \u201cR\u00e1pido n\u00e3o significa sempre adiab\u00e1tico\u201d<\/strong>
Infogr\u00e1fico de alerta conceitual: processo adiab\u00e1tico significa sem troca de calor<\/strong>, n\u00e3o apenas \u201cprocesso r\u00e1pido\u201d.<\/p>\n\n\n\n

\n\n\n\n

6. Ciclo de Carnot<\/h2>\n\n\n\n

Ideia 21 \u2014 \u201cO ciclo de Carnot em quatro etapas\u201d<\/strong>
Diagrama circular com:<\/p>\n\n\n\n

    \n
  1. expans\u00e3o isot\u00e9rmica;<\/li>\n\n\n\n
  2. expans\u00e3o adiab\u00e1tica;<\/li>\n\n\n\n
  3. compress\u00e3o isot\u00e9rmica;<\/li>\n\n\n\n
  4. compress\u00e3o adiab\u00e1tica.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n

    Ideia 22 \u2014 \u201cCarnot: a m\u00e1quina t\u00e9rmica ideal\u201d<\/strong>
    Reservat\u00f3rio quente em cima, m\u00e1quina t\u00e9rmica no centro, reservat\u00f3rio frio embaixo.
    Setas mostrando calor recebido, trabalho produzido e calor rejeitado.<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 23 \u2014 \u201cPor que nenhuma m\u00e1quina tem 100% de rendimento?\u201d<\/strong>
    Mostrar que parte do calor precisa ser rejeitada para o reservat\u00f3rio frio.
    Mensagem: nem todo calor pode ser convertido em trabalho.<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 24 \u2014 \u201cRendimento de Carnot depende das temperaturas\u201d<\/strong>
    Centro com:\u03b7<\/mi>=<\/mo>1<\/mn>\u2212<\/mo>T<\/mi>f<\/mi><\/msub>T<\/mi>q<\/mi><\/msub><\/mfrac><\/mrow>\\eta = 1 – \\frac{T_f}{T_q}<\/annotation><\/semantics><\/math>\u03b7=1\u2212Tq\u200bTf\u200b\u200b<\/p>\n\n\n\n

    Destacar que as temperaturas devem estar em Kelvin.<\/p>\n\n\n\n

    \n\n\n\n

    Ideias integradoras<\/h2>\n\n\n\n

    Ideia 25 \u2014 \u201cMapa mental da Termodin\u00e2mica\u201d<\/strong>
    Um infogr\u00e1fico geral ligando: sistema, calor, trabalho, energia interna, entropia, espontaneidade e ciclos t\u00e9rmicos.<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 26 \u2014 \u201cGases e Termodin\u00e2mica em uma seringa\u201d<\/strong>
    Usar uma seringa como exemplo visual para explicar press\u00e3o, volume, temperatura, trabalho e compress\u00e3o adiab\u00e1tica.<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 27 \u2014 \u201cDo g\u00e1s ideal ao motor t\u00e9rmico\u201d<\/strong>
    Sequ\u00eancia conceitual: g\u00e1s ideal \u2192 trabalho de expans\u00e3o \u2192 processos termodin\u00e2micos \u2192 ciclo \u2192 m\u00e1quina t\u00e9rmica.<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 28 \u2014 \u201cErros comuns em Termodin\u00e2mica\u201d<\/strong>
    Formato \u201cmito x correto\u201d:
    \u201cCalor \u00e9 temperatura\u201d \u2192 errado.
    \u201cEntropia \u00e9 s\u00f3 bagun\u00e7a\u201d \u2192 incompleto.
    \u201cAdiab\u00e1tico significa r\u00e1pido\u201d \u2192 incorreto.
    \u201cCarnot \u00e9 uma m\u00e1quina real\u201d \u2192 n\u00e3o, \u00e9 um modelo ideal.<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 29 \u2014 \u201cAs equa\u00e7\u00f5es essenciais\u201d<\/strong>
    Infogr\u00e1fico minimalista com poucas f\u00f3rmulas e interpreta\u00e7\u00e3o f\u00edsica:P<\/mi>V<\/mi>=<\/mo>n<\/mi>R<\/mi>T<\/mi><\/mrow>PV=nRT<\/annotation><\/semantics><\/math>PV=nRT \u0394<\/mi>U<\/mi>=<\/mo>q<\/mi>\u2212<\/mo>W<\/mi><\/mrow>\\Delta U=q-W<\/annotation><\/semantics><\/math>\u0394U=q\u2212W q<\/mi>=<\/mo>0<\/mn><\/mrow>q=0<\/annotation><\/semantics><\/math>q=0 \u03b7<\/mi>=<\/mo>1<\/mn>\u2212<\/mo>T<\/mi>f<\/mi><\/msub>T<\/mi>q<\/mi><\/msub><\/mfrac><\/mrow>\\eta=1-\\frac{T_f}{T_q}<\/annotation><\/semantics><\/math>\u03b7=1\u2212Tq\u200bTf\u200b\u200b<\/p>\n\n\n\n

    Ideia 30 \u2014 \u201cTermodin\u00e2mica em uma x\u00edcara de caf\u00e9\u201d<\/strong>
    Usar uma x\u00edcara esfriando para explicar sistema, vizinhan\u00e7a, calor, equil\u00edbrio t\u00e9rmico e aumento de entropia do universo.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Mudan\u00e7as na disposi\u00e7\u00e3o de objetos comuns n\u00e3o alteram sua entropia. A entropia depende da dispers\u00e3o de energia a uma temperatura espec\u00edfica, n\u00e3o de um padr\u00e3o. Portanto, a \u201centropia\u201d da informa\u00e7\u00e3o, sem um fator energ\u00e9tico inerente ou integral, relaciona-se \u00e0 entropia termodin\u00e2mica apenas na forma, e n\u00e3o na fun\u00e7\u00e3o, pois a entropia termodin\u00e2mica necessariamente envolve um fator possibilitador de energia. (adaptado de Frank Lambert) R \u00e9 a constante que conecta matematicamente press\u00e3o, volume, temperatura e quantidade de mat\u00e9ria em uma equa\u00e7\u00e3o de g\u00e1s ideal. Aqui v\u00e3o ideias de infogr\u00e1ficos clean, did\u00e1ticos e visualmente fortes para esses temas: 1. Gases ideais Ideia <\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[2],"tags":[],"class_list":["post-1566","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fq1"],"amp_enabled":true,"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1566","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1566"}],"version-history":[{"count":5,"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1566\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1576,"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1566\/revisions\/1576"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1566"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1566"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/www.emsintese.com.br\/cursos\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1566"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}